6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子
解:设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体) 65 2 6.5g m(H2) 列比例式: 65 / 6.5 = 2 /m(H2) m(H2)= 0.2g n(H2)=0.2g/2g/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L/mol=0.1molX22.4L/mol=2.24L
高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应:MnO2+4HCl(浓) – – Cl2+MnCl2+2H2O求:
设盐酸的质量为X,Cl2为Y MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O87 146 718.7g X Y87/8.7g=146/X,X=146*8.7g/146=14.6g 盐酸为14.6g87/8.7g=71/Y,Y=7.1g V=7.1g/3.17g/L=2.24L Cl2的体积为2.24L 应该没错吧
氧化还原是一类重要的反应．（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是_
（1）反应①中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应①可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反应②可知氧化性Cu2+＞Fe2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故答案为：Cu；Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
（2）当有0.2mol电子转移时，生成0.1molCl2，标准状况下体积为2.24L，故答案为：2.24L；
（3）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性，题中KNO3和Cu（NO3）2符合，故答案为：AC；
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，
则生成n（Cu（NO3）2）=
a
64 mol，
气体可能为NO或NO2，物质的量共为
V
22.4 mol，
则根据N元素守恒可知反应中消耗的HNO3的物质的量是2n（Cu（NO3）2）+n（气体）=2×
a
64 mol+
V
22.4 mol=（
a
32 +
V
22.4 ）mol，
故答案为：（
a
32 +
V
22.4 ）mol．
RivaTuner v2.24 怎么用!
如果没有中文补丁的话 那就按照我找的截图走吧 进入系统设定后,把最上面的“开启驱动级硬件超频”勾上,就可以自选CPU和显卡的超频了
现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量氧气的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量氧气的混合气体。在标准状况下取A、
1. 设R的分子式为(CH2)n，则(CH2)n+3n/2O2=nCO2+nH2O, 反应后体积不变，则1+3n/2=n+n，得n=2
R为C2H4.
2. Q：CnH2n-2，则反应：CnH2n-2 + (3n-1)/2O2=nCO2 + (n-1)H2O; Δn=n+(n-1)-1-(3n-1)/2=(n-3)/2
因为总体积增加，所以Δn>0，得n>=4，而气态烃的碳原子数最多就为4(>4时为液态), 所以n=4。Δn=1/2
Q: C4H6
3.R与O2反应，气体的总体积不变，所以体积增加的部分全部来自Q的燃烧，ΔV=2.34-2.24=0.1L
V(Q)/1=ΔV/Δn，得V(Q)=0.2 L，Q反应消耗的O2为(3×4-1)/2 ×0.2=1.1L
设R为x L, 则与R反应的O2有2.24-0.2-1.1-x=0.94-x L
O2过量，则0.94-x>=3x，得x<=0.235L
为测定某铁铜合金的组成，现将5.6g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后
①将5.6gFe、Cu合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL为氢气体积，n（H2）=
0.672L
22.4L/mol =0.03mol，得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B，则B为Cu；
②硫酸过量，A中含有Fe2+、H+；
③将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，混合气体总物质的量=
0.896L
22.4L/mol =0.04mol，该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1，故n（NO）=0.04mol×
3
4 =0.03mol，
n（NO2）=0.04mol-0.03mol=0.01mol，根据电子转移守恒，n（Cu）=
0.03mol×3+0.01mol×1
2 =0.05mol，故m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；
④将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体为氮的氧化物，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，又得到硝酸，纵观整个过程，Fe2+提供的电子等于氧气获得的电子，氧气的物质的量=
0.224L
22.4L/mol =0.01mol，故溶液A中n（Fe2+）=
0.01mol×4
1 =0.04mol，根据元素守恒，可知合金中m（Fe元素）=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中m（O）=m（合金）-m（Cu元素）-m（Fe元素）=5.6g-3.2g-2.24g=0.16g，故合金中n（O元素）=
0.16g
16g/mol =0.01mol；
A．根据④知合金中n（O元素）=
0.16g
16g/mol =0.01mol，故A正确；
B．根据①知，n（H2）=
0.672L
22.4L/mol =0.03mol，根据铁和氢气的关系式知，生成氢气消耗m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，铁还和铜离子、铁离子反应，所以铁的总质量大于1.68g，故B错误；
C．根据②知，A中含有Fe2+、H+，故C错误；
D．根据③知，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，故D错误；
故选A．
将16.8g碳酸氢钠加热,充分反应,求可收集到标准状况下的二氧化碳的体积
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2168g 1mol16.8g X X=0.1mol V=0.1mol*22.4mol/L=2.24L
